Pouvoir oxydant

Kelkun saurait comment se calcule le pouvoir oxydant?
On remercie les tp de chimie inorga expliqués légèrement à l'arrache!!

Je sais ce qu'est un pouvoir oxydant pour une espèce chimique mais par contre le calculer....c'est autre chose!!

Pour le stressé ki aura un tp sur la synthese du perborate de sodium!!

Et au fait mon avatar il est cool vive le nucléaire et vive la radiochimie!!

Je pense que le pouvoir oxydant du perborate est analogue au degrè chlorométrique de l'eau de javel (confère TP L2 semestre 1). En gros, il correspond au volume de dioxygène dégagé lors de l'oxydation du perborate. (voir équation de titrage par manganimétrie).

Je te conseil de déterminer théoriquement le volume équivalent théorique avant de faire le titrage (je ne sais pas si tu le fait déjà, donc je te conseil !).

Guillaume.

PS : J'ai déplacé ton message, il était vraiment pas à sa place !!

EDITION :

Ouais, j'ai pas trop répondu à ta question....

Lors du titrage, tu détermine la quantité de matière de perborate dans ta solution. Tu peut alors déterminer le nombre de mole de dioxygène formé. Tu fait l'hypothèse que le dioxygène est un gaz parfait. Par conséquent une mole de gaz occupe environ 24 L à 298 K sont une pression de 1 bar
Ce coup là j'ai répondu !

merci bcp!!!!

heureusement les L3 veillent sur nous.

a+

amelliug a écrit:

Lors du titrage, tu détermine la quantité de matière de perborate dans ta solution. Tu peut alors déterminer le nombre de mole de dioxygène formé. Tu fait l'hypothèse que le dioxygène est un gaz parfait. Par conséquent une mole de gaz occupe environ 24 L à 298 K sont une pression de 1 bar
Ce coup là j'ai répondu !

Mais dis-moi, c'est pas plutôt 22,4 L ?...

(en tt cas je prie pour que ce soit ça lol ! vu que c'est ce que j'ai écrit dans ma copie...)
l'avantage d'être un "petit" L2, c'est de ne pas être trop "loin" des cours élémentaires du secondaire

Bah j'ai eu un gros doute lors de la rédaction de ce post, alors j'ai pris ma calculatrice et j'ai fait :
(298,15*8,314)/(10^5) = 0,02478....... m^-3 j'en ai donc conclue que le volume molaire d'un gaz parfait est de 24 L dans les conditions standard à 298,15 K.
Corrige moi si je fait une erreur.
Pisuke85, pourraît tu éclairé notre débat ?
Guillaume.

ouais ça paraît plausible...

alors tout ce qu'on nous apprend dans le secondaire, c'est gnognote ?....

Whizzlight : la valeur 22,4 L.mol-1 représente le volume molaire d'un gaz parfait dans les CNTP (conditions normales de température et de pression) soit T=273,15 K (θ=0°C) et P=1 atm=1,01325 bar. Il ne s'agit ni plus ni moins que de l'application de la loi d'Avogadro-Ampère dans ces conditions, historiquement choisies comme référence... bien que depuis une vingtaine d'années, on recommande plutot la notion d'état standard défini par P=1 bar, et pour lequel tu obtiens la valeur calculée par Guillaume à 25°C.

Moi je sais d'où vient la confusion.
D'abord la pression standard est de 101325 Pascal bon disons 1,013*10^5 Pa.
Si on considère une température de 0° C soit 273,15°K on obtient :
Vm=(273,15* 8.314)/101325=0,02241 m^3/mol soit 22, 4 litres/mol.

Apparament on a défini cette constante pour 0°C, ou alors je me trompe mais je vois pas comment on peut trouver ce resultat autrement, j'ai essayé tous les autres calculs.
Je pense que les conditions standard prises par Guillaume sont plus proches de celles du labo que celles-ci. De plus je pense qu'entre un chiffre appris bêtement au lycée et un bon calcul avec la temperature du labo ( si il y'a un thermometre), la seconde option semblera evidemment la plus judicieuse.

Bon je vois que Pisuke a posté en meme temps que moi tant pis, cde qui est rassurant c'est que l'on aie la meme reponse. Ca m'apprendra a écrire des tartines.

Mais non Arnaud, ton post est très instructif sur le choix de la valeur !!!